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道爾頓分壓定律公式 道爾頓分壓定律公式發展簡史

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一、道爾頓分壓定律公式道爾頓分壓定律公式：f＝G/nF 。道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性 。這一經驗定律是在1801年由約翰·道爾頓所觀察得到的 。在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同 。氣體是四種基本物質狀態之一（其他三種分別為固體、液體、等離子體） 。氣體可以由單個原子（如稀有氣體）、一種元素組成的單質分子（如氧氣）、多種元素組成化合物分子（如二氧化碳）等組成 。氣體混合物可以包括多種氣體物質，比如空氣 。氣體與液體和固體的顯著區別就是氣體粒子之間間隔很大 。
【道爾頓分壓定律公式 道爾頓分壓定律公式發展簡史】
二、道爾頓分壓定律公式發展簡史（Dalton）總結了這些實驗事實，得出下列結論：某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等于在相同溫度下它單獨占有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等于其中各氣體分壓之和，這就是氣體分壓定律（lawofpartialpressure） 。
即理想氣體混合物中某一組分B的分壓等于該組分單獨存在于混合氣體的溫度T及總體積V的條件下所具有的壓力 。而混合氣體的總壓即等于各組分單獨存在于混合氣體溫度、體積條件下產生壓力的總和 。這即為道爾頓分壓定律 。
道爾頓定律只適用于理想氣體混合物，實際氣體并不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此 。當壓力很高時，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力 。這兩點在道爾頓定律中并沒有體現 。
道爾頓于1766年出生在英格蘭北方鷹田莊 。他只是在11歲以前受過正規教育，幾乎完全是靠自學掌握了科學知識 。他才智早熟，12歲就當上了教師 。15歲遷往肯德爾城，26歲又遷到曼徹斯特，在那兒一直居住到1844年去世 。他終生未娶 。
道爾頓在1787年26歲時對氣象學發生了興趣，六年后發表了一本有關氣象學的書 。對空氣和大氣的研究又使他對一般氣體的特征發生了興趣 。通過一系列的實驗，他發現了有關氣體特性的兩個重要定律 。第一個定律是道爾頓在1801年提出來的，該定律認為一種氣體所占的體積與其溫度成正比（一般稱為查爾斯定律，是根據法國科學家查爾斯的名字命名的 。他比道爾頓早幾年發現了這個定律，但未能把其成果發表出來） 。第二個定律是1801年提出來的，叫做道爾頓氣體分壓定律 。
1804年道爾頓就已系統地提出了他的原子學說，并且編制了一張原子量表 。但是他的主要著作《化學哲學的新體系》直到1808年才問世，那是他的成功之作 。他在晚年獲得了許多榮譽 。

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