1、 實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程 。
【鹽類水解的問題解題技巧】2、規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解 ， 越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解 。
3、鹽的構成中出現弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的堿或酸越弱，水解程度越大 ， 溶液的pH 變化越大；水解后溶液的酸堿性由構成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性，堿強顯堿性 。
4、鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔 。多
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