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高中化學Ksp和溶解度的關系

經驗分享小常識

兩者的聯系：Ksp與溶解度均可表示難溶電解質的溶解性，兩者之間可以相互換算 。
兩者的區別：Ksp是一個標準平衡常數，只與溫度有關，而溶解度不僅與溫度有關，還與系統的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關 。
【高中化學Ksp和溶解度的關系】ksp簡稱溶度積 ， 難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡 。難溶電解質盡管難溶 ， 但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來 。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少 。這樣的平衡狀態叫沉淀溶解平衡，其平衡常數叫溶度積 。
溶解度 ， 符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度，物質的溶解度屬于物理性質 。

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