一、電解池電子流向 【電解池電子流向 反應規律】科學家在發現電流時將電流定義為正電荷的流動方向，在作出這個定義的時候科學家還不知道電子帶的是負電荷，所以導致電流流動方向與電子流動方向相反 。在電解池中，存在一個電源，電流的流動方向是從電源正極到電源負極，而電子的流動方向相反 。而在原電池中，原電池就相當于電源，電流流動的方向從原電池正極到原電池負極，而電子的流動方向則相反 。
二、反應規律陽極：活潑金屬—電極失電子（Au，Pt除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子 。
失電子能力：活潑金屬（除Pt，Au）>；S2->；I->；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根(NO3->；SO42-)>；F-
陰極：溶液中陽離子得電子能力：Ag+>；Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；H+（酸）>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；H+（水）>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+（即金屬活潑性順序表的逆向） 。
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件 。
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