1、氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物 。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物 ， 而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫 。在周期表中 ， 除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物 ， 大體分為離子型、共價型和過渡型3類 ， 它們的性質各不相同 。
2、離子型氫化物也稱鹽型氫化物 。是氫和堿金屬、堿土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物 。其固體為離子晶體 ， 如NaH、BaH2等 。這些元素的電負性都比氫的電負性小 。在這類氫化物中 ， 氫以H-形式存在 ， 熔融態能導電 ， 電解時在陽極放出氫氣 ， 故該方法又稱金屬儲氫法 。離子型氫化物都是無色或白色晶體 ， 常因含有金屬雜質而發灰 ， 金屬過量則呈藍紫色 。離子型氫化物中氫的氧化數為-1 ， 具有強烈失電子趨勢 ， 是很強的還原劑 ， 在水溶液中與水強烈反應放出氫氣 ， 使溶液呈強堿性 。
【氫化物有哪些】3、共價型氫化物也稱分子型氫化物 。由氫和ⅢA～ⅦA族元素所形成 。其中與ⅢA族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物 ， 如乙硼烷B2H6 ， 氫化鋁(AlH3)n等 。各共價型氫化物熱穩定性相差十分懸殊 ， 氫化鉛PbH4 ， 氫化鉍BiH3在室溫下強烈分解 ， 氟化氫 ， 水受熱到1000℃時也幾乎不分解 。共價型氫化物也有還原性 ， 因氫的氧化數為+1 ， 其還原性大小取決于另一元素R-n失電子能力 。一般說 ， 同一族從上至下還原性增強 ， 同一周期從左至右還原性減弱 。
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