鋰不是放射性元素 。因為放射性元素一般都是排在元素周期表很后面的元素，而鋰排第3位，如果鋰是放射性元素，就不會做鋰電池了 。放射性元素對人體的危害很大 。
鋰的用途鋰早先的主要工業用途是以硬脂酸鋰的形式用作潤滑劑的增稠劑，鋰基潤滑脂兼有高抗水性，耐高溫和良好的低溫性能 。如果在汽車的一些零件上加一次鋰潤滑劑，就足以用到汽車報廢為止 。鋰與生活日用息息相關，個人攜帶的筆記本電腦、手機、藍牙耳機等數碼產品中應用的鋰離子電池中就含有豐富的鋰元素 。鋰離子電池是高能儲存介質，由于鋰離子電池的高速發展，衍生帶動了鋰礦、碳酸鋰等公司業務的蓬勃發展 。金屬鋰電池在軍用領域也有應用 。
鋰的儲存方法與鉀、鈉類似，金屬鋰很活潑，需隔絕空氣儲存 。貯存和使用都要注意安全，由金屬鋰引起的火災，不能用水或泡沫滅火劑撲滅，而要用碳酸鈉干粉 。鋰也對皮膚有很強的腐蝕性 。
鋰的化學性質鋰（Lithium），是一種化學元素，是金屬活動性較強的金屬（金屬性最強的金屬是銫），它的化學符號是Li，它的原子序數是3，三個電子其中兩個分布在K層，另一個在L層 。鋰是所有金屬中最輕的 。因為鋰的電荷密度很大并且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化 。這一點就影響到它和它的化合物的穩定性 。
雖然鋰的氫標電勢是最負的，已經達到-3.045，但由于氫氧化鋰溶解度不大而且鋰與水反應時放熱不能使鋰融化，所以鋰與水反應還不如鈉劇烈，反應在進行一段時間后，鋰表面的氮氧化物膜被溶解，從而使反應更加劇烈 。
【鋰是放射性元素嗎 鋰的用途】在500℃左右容易與氫發生反應，產生氫化鋰，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬，電離能5.392eV，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li?N）的堿金屬 。由于易受氧化而變暗 。如果將鋰丟進濃硫酸，那么它將在硫酸上快速浮動，燃燒并爆炸 。如果將鋰和氯酸鉀混合（震蕩或研磨），它也有可能發生爆炸式的反應 。
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